9年级化学期末必考知识点
- 发布时间:2022-08-24 16:41:35 浏览: 次
(一)
盐酸的性质及用途:
化学性质:a。与酸碱指示剂作用;b。与活泼金属发生置换反应;c。与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d。与碱发生中和反应;e。与AgNO3发生复分解反应。
用途:重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
硫酸的性质及用途:
化学性质:a、与酸碱指示剂作用;b、与活泼金属发生置换反应;c、与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d、与碱发生中和反应;e、与BaCl2发生复分解反应。
用途:重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
(二)
盐的化学性质:
盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸;如:BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱;如:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4。
盐和盐反应生成两种新盐;如:NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3。
粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等),可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时,液体穿过滤纸上的小孔,而固态物质留在滤纸上,从而使固体和液体分离。粗盐提纯时,把粗盐溶解在水里,经过过滤,把泥沙等杂质从食盐水中除去,然后再通过蒸发结晶,得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有:托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
盐的复分解反应
定义:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
发生的条件:酸、碱、盐之间并不是都能发生反应,只有当两种化合物相互交换成分,有沉淀、水或气体生成时,复分解反应才能发生。
(三)
盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。)
可溶性碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O
碱 + 酸 盐 + 水
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 + Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3+ 2NaOH
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)
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