高一化学上半学期知识总结

　　高一化学上半学期知识总结

　　物质结构元素周期律单元知识总结

　　一、原子结构

　　1．构成原子的粒子及其关系(1)原子的构成

　　(2)各粒子间关系

　　原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数

　　原子、离子中：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)(3)各种粒子决定的属性元素的种类由质子数决定。

　　原子种类由质子数和中子数决定。

　　核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。元素中是否有同位素由中子数决定。

　　质子数与核外电子数决定是原子还是离子。

　　原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。2．原子、离子半径的比较

　　(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。

　　(3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。

　　(4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。

　　(5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。(6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。3．核素、同位素

　　(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。(2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。

　　(3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。二、元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质

　　原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。

　　(2)元素周期律的实质

　　元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。具体关系如下：

　　2．比较金属性、非金属性强弱的依据

　　(1)金属性强弱的依据

　　单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。

　　金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

　　金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(2)非金属性强弱的依据

　　单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与H2反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。

　　最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。

　　非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。

　　非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。3．常见元素化合价的一些规律

　　(1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。

　　(2)氟、氧一般无正价。

　　(3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8。

　　(4)除某些元素外(如N元素)，最外层电子数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，最外层电子数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。

　　4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系

　　原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。

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