高一化学全册知识点总结

　　高一化学全册知识点总结

　　从海水中获得的化学物质

　　第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学

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　　海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。

　　海水日晒食盐水饱和食盐水NH3、CO2H2ONaHCO3电解△熔融电解NaCl2Cl2H2NaOH(造纸、制肥皂等)

　　Na2CO3TiCl4KTiK.Na合金(快中子反应堆热交换剂)

　　Br2(富集的方法)

　　△MgO(耐火材料)食卤过滤熔融高温Mg(OH)2MgCl2CaCO3(贝壳)CaO电解

　　一、氯、溴、碘的提取

　　Mg(焰火，照明弹)Cl2

　　（一）氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

　　通电

　　2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑

　　氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。

　　（二）从海水中提取溴的常见工艺

　　①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。

　　（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺

　　①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬

　　②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2==I2+2NaCl③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。二、氯、溴、碘的性质和用途

　　（一）氯气（chlorinegas）的性质和用途

　　氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。

　　1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化

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　　还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

　　3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。

　　拓展1：氯水（chlorinewater）

　　氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。拓展2：次氯酸（hypochlorousacid）

　　次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色。拓展3：漂白粉

　　次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO)2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。（二）溴、碘的性质和用途溴碘深红棕色，密度比水大的液体，强烈紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显物理刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。深紫红色，有刺激气味。性质在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用用途剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。盐中加KIO3，碘化银制造相底片和人工降雨。三、氧化还原反应（oxidation-reductionreaction）1、氧化还原反应的有关概念

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