高一化学第一学期培优工作总结(5)

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　　2、小明用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+HCl不反应

　　（1）从上述反应中，你获取的信息有：。（2）小明说，他能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。

　　（3）我们能用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如：。3、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.O％～4.3％之间，钢中碳的含量在O.03％～2.O％之间。将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为O.0880g/L)。试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

　　第3讲物质间相互反应关系

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　　一、知识要点

　　二、知识运用典型例题

　　例1．为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（）A.紫色石蕊试液C.氯化钡溶液

　　B.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液

　　例2．将下列各组物质混合，当酸过量时仍有沉淀产生的是（）A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4B.CaCO3、NaOH、HClC.NaOH、MgCl2、H2SO4D.FeCl3、KOH、HNO3

　　例3．下列各组物质在溶液里能共存的一组是（）A.NaOH和KNO3

　　B.BaCl2和K2SO4

　　C.CuSO4和NaOHD.NaCl和AgNO3

　　例4．利用硫、氢、氧、钠四种元素按要求填写化学式，碱性氧化物，酸性氧化物，气态单质，含氧酸，无氧酸，碱，正盐，酸式盐。

　　例5．把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份。一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6g，求：（1）原混合物样品中铁多少克？

　　（2）原混合物中铜的质量分数？

　　三、知识运用课堂训练

　　1、下列变化不能通过一步反应实现的是（）

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　　A.Ba(OH)2→BaCl2B.Fe2O3→Fe

　　C.BaCO3→Ca(OH)2D.BaCl2→Ba(NO3)2

　　2、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（）A.稀硫酸C.氢氧化钡溶液

　　B.氯化钡溶液D.硝酸钡溶液

　　3、相同质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A.MgB.AlC.FeD.Cu

　　4、钠、镁、铝分别和足量的稀H2SO4溶液反应，当生成氢气质量相等时，则参加反应的钠、镁、铝的质量比是（）A.6∶3∶2B.46∶24∶18C.23∶12∶9D.3∶2∶1

　　5、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中（）A.一定含有Ag＋B.一定含有SO42-

　　C.可能含有Ag＋或SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-或Ag＋和SO42-6、在分别盛有下列固体物质的四个烧杯中，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解且得到无色溶液的是（）A.Fe(OH)3B.ZnC.Ba(OH)2D.CaCO3

　　7、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（）A.质量都变大了C.溶质的质量分数都变小了

　　B.溶质的质量分数都变大了

　　D.溶质质量分数都不变

　　8、在焊接和电镀金属制品时，常用到稀盐酸，其目的是，其化学反应方程式是。

　　9、盛石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，它的化学式为，用可将这种固体洗去，其化学方程式为。10、为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选择适当试剂填入空白处。①Cu(CuO)②NaCl(Na2CO3)③HNO3(HCl)④盐酸(H2SO4)

　　11、实验室常用来检验CO32-离子的试剂是，检验SO42-离子的试剂是，检验Cl-离子的试剂是，检验CO2的试剂是。12、将Fe、MgO、CuO和盐酸放入同一容器中，加热，待反应完全后，若铁有剩余，将反应后的混合物过滤，在滤纸上有，滤液中的溶质是。13、A、B、C、D四种物质符合下列反应：①A+H2

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